Jawaban Jumlah elektron valensi merupakan jumlah elektron terakhir yang dapat dilihat dari konfigurasi elektron suatu unsur. Jumlah elektron valensi ini berperan penting dalam penentuan golongan suatu unsur dalam sistem periodik unsur (SPU). Sehingga, untuk unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama akan berada pada golongan Karbonmemiliki empat elektron valensi sehingga valensinya adalah empat. Masing-masing atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan disebut univalen. Sebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup (sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6) cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak Jumlahelektron valensi suatu atom dapat diperoleh dari tabel periodik karena sama dengan nomor golongan atomnya. Atom paling stabil jika memiliki kulit valensi terisi elektron. Atom mentransfer atau berbagi elektron sedemikian rupa sehingga mereka dapat mencapai kulit elektron yang terisi. Beberapa ciri-ciri utama elektron valensi adalah; cash. Atom adalah suatu satuan dasar materi, terdiri dari inti atom dan awan elektron yang bermuatan negatif dalam tersusun dariPartikel Dasar Atom PROTON, NEUTRON DAN ELEKTRONAdanya partikel dasar ini tidak terlepas dari pengaruh gaya elektromagnetik yang mengikat partikel-pertikel dari masing-masing partikel dasar suatu atom adalah ProtonProton merupakan partikel dasar yang memiliki muatan positif +1 dan memiliki diameter hanya 1/3 diameter electron. Akan tetapi, proton memiliki massa sekitar 1840 kali electron NeutronNeutron merupakan partikel dasar yang tidak memiliki muatan netral, dan memiliki massa yang sama dengan gabungan antara massa proton dan massa electron ElektronMerupakan partikel dasar yang memiliki muatan negative -1 dan memiliki massa paling ringan diantara partikel lainnya yang hanya 1/1840 kali massa proton atau AtomBerikut beberapa contoh-contohnya yang akan dijelaskan dalam tabel dibawah Inti AtomPusat dari atom disebut inti atom atau nukleus. Intinya terdiri dari proton dan neutron. Banyaknya proton dalam intinya disebut nomor atom, dan menentukan elemen dari suatu intinya jauh lebih kecil dari ukurannya itu sendiri, dan hampir sebagian besar tersusun dari proton dan neutron, hampir sama sekali tidak ada sumbangan dari netron dalam intinya menentukan isotop elemen tersebut. Jumlah proton dan netron dalam intinya saling berhubungan; biasanya dalam jumlah yang sama, dalam nukleus besar ada beberapa netron lebih. Kedua jumlah tersebut menentukan jenis dan netron memiliki masa yang hampir sama, dan jumlah dari kedua masa tersebut disebut nomor massa, dan beratnya hampir sama dengan massa atom tiap isotop memiliki masa yang unik. Masa dari elektron sangat kecil dan tidak menyumbang banyak kepada masa Massa AtomMassa atom ma dari suatu unsur kimia merupakan massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop kasus suatu unsur yang hanya memiliki satu isotop dominan, nilai massa isotop yang paling melimpah tersebut dapat hampir sama dengan nilai bobot unsur unsur-unsur yang isotop umumnya lebih dari satu, perbedaan nilai massa dengan bobot atomnya dapat mencapai lebih dari setengah satuan massa contohnya klorin. Massa suatu isotop yang langka dapat berbeda dari bobot standar sebesar beberapa satuan relatifMassa relatif Ar adalah massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot isotop relatif Ar adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan Atom Partikel SubatomDalam ilmu modern, atom sendiri tersusun atas beberapa partikel subatom. Partikel subatom ini meliputi proton, elektron dan neutron. IntiTerdiri dari proton dan neutron yang terikat di inti atom oleh suatu gaya elektromagnetik. Proton dan nutron itu disebut dengan nucleon penyusun inti. Intinya memiliki diameter berkisar 10-15 nm. Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama juga. Suatu unsur dapat memiliki variasi jumlah neutron yang disebut dengan isotop. Awan ElektronAwan partikel merupakan suatu daerah dalam sumur potensi dimana tiap-tiap electron menghasilkan sejenis gelombang diam gelombang yang tidak bergerak.Diagram atom Lithium yang ideal, terutama berguna untuk menggambarkan inti atom. Sumber gambar Wikimedia CommonsModel AtomBerikut adalah model-modelnya Dalton, Thompson, Rutherford dan Mekanika Kuantum1. Model DaltonMenurut dari modelbya, mereka adalah bola pejal yang tidak memiliki kesatuan terkecil yang dapat dibagi-bagi lagi. Jika unsur kimia yang berbeda akan mempunyai jenisnya yang berbeda-beda DaltonMerupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagiTelah digambarkan sebagai pola pejal yang sangat kecil, sebuah unsur mempunyai atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang membentuk senyawa dengan perbandingan sederhana dan bilangan bulat. Seperti air yang teridir dari hydrogen dan oksigenReaksi kimia adalah penggabungan atau pemisahan atau penyusun dan kembali dari atom, sehingga ia tidak bisa di musnahkan atau dari Teori DaltonDapat menjelaskan hukum kombinasi merupakan orang pertama yang mengakui adanya perbedaan yang dapat diterapkan antara partikel dari suatu unsur atau atom dan dari molekul atau dari Teori DaltonTeori ini telah gagal menjelaskan adanya keberadaan alotrop. Perbedaan sifat arang, grafit serta berlian tidak mampu dijelaskan karea ketiganya terdiri dari atom yang sama karbon.Dari unsur yang sama yaitu sama dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari unsur yang berbeda disebut isotope. Contohnya, Klorin mempunyai dua isotope yang mempunyai massa yang mempunyai nomor massa 37 dan 35 satuan massa yang berbeda. Hal ini terbukti salah dalam kasus yang berbeda telah bergabung dalam rasio nomor sederhana keseluruhan untuk membentuk senyawa. Ini tidak terlihat pada senyawa kompleks misalnya gula C12H22O11 .2. Model ThompsonMerupakan suatu bola padat yang bermuatan positif pada partikel negatif elektron yang tersebar muatan positif dan negatif yang ada pada atom tersebut jumlahnya sama. Model ini telah dibuktikan pada penelitian Thomson yang memakai sinar tabung Teori ThomsonBerupa bola bermuatan positif dengan adanya elektron bermuatan negatif yang berada positif dan negatif pada atom besarnya sama. Hal ini menjadikannya bermuatan netral. Suatu atom tidak memiliki muatan positif dan muatan negatif yang Teori Model Thomson Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut dengan menerangkan sifat Teori Model ThomsonTidak dapat menerangkan fenomena penghaburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang dikemukakan mampu menjelaskan mengenai adanya Model RutherfordModel Rutherford telah dikemukakan oleh Ernest Rutherford di tahun 1911. Pada teori ini, setiap atomnya mempunyai kandungan inti yang bermuatan positif pada elektron yang mengelilingi terpusat pada inti atomnya dan sebagian besar volume atom ini yaitu ruang hampa, Karena telah dibuktikan dari hasil percobaan penembakan logam dari sinar alpha, yang sudah dikenal sebagai Percobaan Teori RutherfordSebagian besar darinya merupakan permukaan kosong atau intinyayang bermuatan positif yang merupakan pusat bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat besar partikel α alpha lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel α alfa.Kelebihan Model RutherfordMudah dipahami untuk menjelaskan strukturnya yang menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi menggambarkan gerak elektron disekitar Model RutherfordMenurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energinya menjadi tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen H.4. Model BohrModel Bohr dikemukakan oleh Niels Bohr dan Ernest Rutherford di tahun 1913. Bahwa mereka terdiri berdasarkan pada intinya yang mempunyai kandungan proton dan neutron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada orbitnya tingkat energi tertentu. Orbit dikenal juga sebagai kulit Teori BohrTerdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya elektron dan atom membentuk suatu orbit dimana intinya merupakan positif dan disekelilingnya terdapat Teori BohrHanya mampu menjelaskan spektrum hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spectrumnya yang lebih kompleks dengan jumlah elektron yang lebih banyak.Orbit/kulit elektron mengelilingi intinya bukan berbentuk lingkaran melainkan berbentuk menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron dalam atom merupakan Model Mekanika KuantumTerdiri berdasarkan pada intinya bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya. Daerah tempat ditemukannya elektron yang diberi nama orbital. Menurut pada teori ini, ada empat jenis orbital yakni s, p, d, Soal dan Jawaban tentang Atom1. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom Cu dengan nomor atom 29 adalah…A. B. C. D. Cu memiliki nomor atom 29, artinya Cu memiliki 29 elektron. Konfigurasi elektron Cu Perhatikan kulit valensinya yaitu Ingat!! Konfigurasi elektron yang stabil adalah yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh kulit valensi Cu diatas, subkulit 4s-nya penuh terisi oleh elektron sedangkan subkulit 3d-nya tidak penuh ataupun setengah penuh subkuit d itu maksimum diisi oleh 10 elektron, setengah penuhnya adalah 5 elektron. Jadi konfigurasi ini kurang stabil, sehingga ia akan mengeksitasimentransfer satu buah elektron dari subkulit 4s ke subkulit 3d, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi Subkulit 4s-nya setengah penuh, sedangkan sub kulit 3d-nya penuh terisi oleh elektron. Hal ini lebih disukai oleh elektron karena bersifat lebih konfigurasi elektron diatas agak panjang, biasanya kita akan enyingkan dengan menggunakan konfigurasi atom golongan gas mulia. Untuk atom Cu, atom gas mulia yang mengdekati adalah Ar dengan nomor atom 18, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi atau Jawaban B2. Di antara unsur-unsur 20A, 16B, 14C, 10D dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektronvalensi sama adalah…A dan C A dan D B dan C B dan E C dan E Jawab e14C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 6E 1s2 2s2 2p2 Elektron valensinya sama-sama Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali…A. 6C dan 14Si B. 11Na dan 19K C. 12Mg dan 30Zn D. 5B dan 21Sc E. 7N dan 17Cl Jawab e7N konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p3 , elektron valensinya 5. 17Cl konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , elektron valensinya Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah…A. B. C. D. Ne nomor atom 10 Konfigurasi elektron = Untuk melihat ion mana yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan Ne, cukup lihat yang mempunayi jumlah elektron yang sama isoelektronik dengan = 11 – 1 = 10 sama dengan Ne 12 = 12 – 2 = 10 sama dengan Ne 13 = 13 – 3 = 10 sama dengan Ne 8 = 8 + 2 = 10 sama dengan Ne 16 = 16 + 1 = 17 tidak sama dengan atom Ne5. Nomor unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl–adalahA. 2 B. 7 C. 8 D. 10 E. 12 Jawab cjumlah elektron Cl = no atom – -1 = 18ion Cl– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p66. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron . Pernyataan yang benar adalah…A. elektron valensi itu adalah 5 B. elektron valensi itu adalah 7 C. elektron valensi tersebut adalah 10 D. konfigurasi elektron E. konfigurasi elektron Pembahasan Konfigurasi elektron Atau disingkat Kulit valensi = Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7Jawaban B7. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah…A. 40 B. 30 C. 22 D. 20 E. 18 Jawaban 22Untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga ia tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh…A. Dalton B. Thomson C. Niels Bohr D. Rutherford E. Max Planck Jawaban ATeori ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah…A. 4s B. 4p C. 3d D. 4s, 4p E. 3d, 4s, 4pPembahasan Ujung konfigurasi = Sub kulit p akan berpasangan dengan subkulit sdengan tingkat energi Harga bilangan kuantum utama n yang sama jadi kulit valensi atom diatas adalah = Jawaban D10. Teori ini merupakan penyempurnaan teori Rutherford yang dikemukakan oleh…A. Becquerel B. Bohr C. Dalton D. Rontgen E. Thomson Jawab bNiels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl– adalah…A. 2 B. 7 C. 8 D. 10 E. 12Jawaban b K L M 2 8 712. Atom-Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai…A. 11 neutron B. 11 proton C. 12 elektron D. 23 neutron E. 23 elektron Jawab bNomornya sama dengan nomor Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal…A. Jumlah proton B. Jumlah neutron C. Juumlah nucleus D. Jumlah proton dan neutron E. Jumlah elektron dan neutron Jawab aIsotop yaitu atom yang mempunyai nomor yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah…A. 16 B. 17 C. 18 D. 19 E. 20 Jawaban cUntuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor unsur tersebut adalah…A. 8 B. 17 C. 18 D. 20 E. 25 Jawab bK L M 2 8 716. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang…A. 13X B. 15X C. 17X D. 19X E. 20X Jawaban dElektron valensinya adalah satu 19X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s117. Diketahui unsur unsur , , , . Unsur unsur yang merupakan isoton adalah…A. P dan Q B. P dan S C. Q dan R D. R dan S E. P dan RPembahasan Isoton = dua atom atau lebih yang mempunyai jumlah neutron sama = jumlah n = 31 – 15 = 16 jumlah n = 30 – 15 = 15 jumlah n = 32 – 15 = 17 jumlah n = 32 – 16 = 16Jadi yang isoton adalah P dan S Jawaban B18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor…A. 14 C. 18 D. 20 B. 16 E. 22 Jawaban d1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 jika dijumlah sama dengan Partikel dasar penyusun atom?Adalah proton, neutron, dan elektron. Proton adalah partikel bermuatan listrik positif, elektron adalah partikel bermuatan listrik negatif, dan neutron adalah partikel yang tidak Partikel penyusun inti atom?Adalah proton dan atom tersusun oleh proton dan neutron, sedangkan elektron berada di luar Elektron adalah?Elektron adalah partikel yang mengelilingi inti Atom unsur disebut netral karena?Jumlah proton dan elektron sama. Sedangkan ion adalah atom yang bermuatan positif kekurangan elektron atau negatif kelebihan elektron.Bacaan LainnyaReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanTabel Alkana Alkena Alkuna – Senyawa Hidrokarbon – Rumus Molekul – Beserta Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing Pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah 8O dan 16S Jawaban E. Kedua unsur ini memiliki elektron valensi yang sama yaitu 6. Dengan adanya kesamaan elektron valensi kedua unsur ini maka pilihan E menjadi jawaban yang Sobat Generasi belajar apakah yang dimaksud dengan elektron valensi? Jadi, elektron valensi adalah jumlah elektron yang terletak pada kulit terluar. Untuk menentukan elektron valensi, terlebih dahulu kita menyusun konfigurasi elektronik atom tersebut. Apa yang kita lihat dari konfigurasi elektron untuk menentukan elektron valensi? Jadi, Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar konfigurasi elektron yang kita buat merupakan elektron valensi atom tersebut. Menurut Pauli Wolfgang Pauli, 1900-1958 jumlah maksimum elektron yang dapat menempati tiap-tiap kulit dirumuskan sebagai maksimum elektron dalam tiap-tiap kulit = 2n2Adapun n pada rumus di atas merupakan nomor kulit 1, 2, 3,….Berdasarkan rumus jumlah maksimum elektron yang dapat menempati tiap-tiap kulit di atas maka dapat dilihat jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom pada tabel di bawah Jumlah Elektron Maksimum dalam Tiap-tiap Kulit AtomKulitNomor Kulit nJumlah Elektron MaksimumK12L28M318N432O550P672Q798R8128Cara pengisian elektron dalam kulit mengikuti aturan Aufbau dari bahasa jerman “Aufbau” yang berarti “membangun”. Jadi, menurut aturan Aufbau, pengisian elektron-elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih Soal Pasangan Atom yang Mempunyai Jumlah Elektron Valensi SamaSobat generasi belajar telah membaca materi mengenai cara mencari elektron valensi suatu unsur di atas. Oleh karena itu, sekarang saatnya kita akan meninjau pilihan yang ada pada soal dan menentukan jawaban yang APilihan A yakni 7N dan 14SiAtomJumlah ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi7N725 514Si14284 4Pada pilihan A elektron valensi kedua atom tidak sama. Jadi, pilihan A bukan jawaban yang B Pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi samaPilihan B yakni 10Ne dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi10Ne1028 819K1928811Pada pilihan B elektron valensi kedua atom tidak sama. Jadi, pilihan B bukan jawaban yang CPilihan C yakni 6C dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi6C624 415P15285 5Pada pilihan C elektron valensi kedua atom tidak sama sehingga pilihan C bukan jawaban yang DPilihan D yakni 13Al dan 20CaAtomJumlah ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi13Al13283 320Ca2028822Pada pilihan D elektron valensi kedua atom tidak sama sehingga pilihan D bukan jawaban yang E Jawaban yang BenarPilihan E yakni 8O dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi8O826 616S16286 6Pada pilihan E elektron valensi kedua atom sama. Jadi jawaban yang tepat ada pada pilihan E yaitu 8O dan pembahasan mengenai soal “Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah”. Semoga pembahasaan ini membantu Sobat Generasi belajar dalam pembelajaran kimia. Pilihan jawaban A Konfigurasi elektron dari unsur P menurut Bohr adalah 2 5 Elektron valensi dari unsur P adalah 5 Pilihan jawaban B Konfigurasi elektron dari unsur Q menurut Bohr adalah 2 7 Elektron valensi dari unusr Q adalah 7 Pilihan jawaban C Konfigurasi elektron dari unsur R menurut Bohr adalah 2 8 5 Elektron valensi dari unsur R adalah 5 Pilihan jawaban D Konfigurasi elektron dari unsur D menurut Bohr adalah 2 8 8 Jadi elektron valensi dari unsur D adalah 8 Pilihan jawaban E Konfigurasi elektron dari unsur T menurut Bohr adalah 2 8 8 2 Elektron valensi dari unsur T adalah 2 Dengan demikan, unsur yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah D Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah